参考答案：C

本题解析：根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液中
c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl?)=1．56×10?10/0．01mol/L=1．56×10-8mol/L；析出AgBr沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c(Br?)=7.7×10?13/0．01mol/L=7.7×10-11mol/L；析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42?)]1/2=3×10-5 mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选C。
考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。

本题难度：一般

3、选择题  在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是
A．加入少量MgCl2固体
B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体
D．加入少量Ba(OH)2固体

参考答案：BD

本题解析：Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，加入少量MgCl2固体，能使c(Ca2+)增大，而使c(OH一)减小，故A错误；加入少量Na2CO3固体，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大，故B正确；加入少量KCl固体 ，溶液中c(Ca2+)，c(OH一)不变，平衡不移动，故C错误；加入少量Ba(OH)2固体，c(Ca2+)减小，虽然平衡向左移动，但是根据勒夏特勒原理可以知道，c(OH一)比原来还是大了，所以D也正确，故本题的答案选择BD。
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，该考点是高考考查的重点和热点，本题D选择比较容易漏选，要根据勒夏特勒原理来判断。该题难度中等。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是         (　　)
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加少量水