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高中化学知识点讲解《难溶电解质的溶解平衡》考点特训（2017年冲刺版）(一)
3、填空题 （8分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s） 4、填空题 （13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。
（1）Y的离子结构示意图为 。 （2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。 （3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。 （4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。 （5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10） Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO(g) + H2O(g)  H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
（6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。 （8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。 （9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。 A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小 C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 5、选择题 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(? ) |
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Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。