高考化学必考知识点《盐类水解的原理》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《盐类水解的原理》高频试题预测（2017年最新版）(八)

2017-08-26 00:33:49 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

参考答案：AC

本题解析：氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常温下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4+)＝c(Cl－)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1＜c(NH4+)＜0.2 mol·L－1，则有c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由两式联立可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D项错。

本题难度：困难

2、选择题以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，
滴定过程中不可能出现的结果是（）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析：解答本题时要注意两点：
(1)明确指示剂的变色范围；
(2)根据指示剂的变色范围判断滴定过程中溶液酸碱性的变化。

本题难度：一般

3、简答题下列比较中，正确的是______
A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH

）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH
+4

）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

参考答案：A．相同条件下，HF比HCN易电离，则酸性HF＞HCN，由酸越弱，盐的水解程度越大，则相同浓度的NaF溶液比NaCN溶液的pH小，故A错误；
B.0.2mol/L NH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH3?H2O，还剩余0.05mol/LNH4NO3，电离大于水解，溶液显碱性，由溶质的浓度可知硝酸根离子的浓度最大，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C错误；
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；
故答案为：D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味

参考答案：B

本题解析：盐电离出的离子结合水电离出的离子生成弱电解质的反应是盐类的水解，所以选项ACD都是与盐类水解有关系的。铁在潮湿的环境中生锈，发生的是钢铁的电化学腐蚀，与盐类的水解无关系，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题下列化学用语使用正确的是

[? ]

A．Cl-的结构示意图：