1、填空题  （9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO3-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________________。

参考答案：⑴大于（3分） ⑵c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)(3分） ⑶产生白色沉淀，红色褪去（3分）

本题解析：（1）HSO3-水解溶液显碱性，电离溶液显酸性，现溶液能使石蕊，溶液变红，说明电离程度大于水解程度。（2）HSO3-是弱酸离子，不完全电离所以c(Na+)＞c(HSO3-)，HSO3-  H++ SO32-，又由于水也会电离出H+，故c(H+)＞c(SO32-)，HSO3-电离使溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故c(SO32-)＞c(OH-)，则有：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)。（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是因为SO32-水解使溶液显碱性，加入BaCl2溶液，Ba2+和SO32-反应生成白色沉淀BaSO3，SO32-的量减少，溶液的碱性减弱，红色就逐渐褪去，所以现象为：产生白色沉淀，红色褪去。
考点：水解和电离程度的比较，水解平衡的移动。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH3COONa                                       。
（3）NH3·H2O                                          。 
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa                                        。
（5）NH4Cl                                          。
（6）NaF                                            。

参考答案：（6分）（每小题1分）(1)  HClO   H+  +  ClO-  
（2） CH3COONa ＝CH3COO- +  Na+ （3） NH3·H2O   NH4+ +  OH- 
（4） CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-
（5） NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+  （6） F- + H2O   HF + OH-

本题解析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用 可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)  HClOH+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O   NH4+ +  OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O   HF + OH-。
考点：考查电离方程式和水解方程式的书写
点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。

本题难度：一般

3、填空题  (共8分)（1）Fe(NO3)3的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因
是（用离子方程式表示）：                                                  。
实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以                     （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

参考答案：（1）酸；     Fe3+  + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+；抑制；
（2）  氢氧化钠固体（或NaOH） 

本题解析：考查盐类水解的应用。
（1）硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是 Fe3+  + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+；因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解的。
（2）硫化钠时强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。

本题难度：一般

4、填空题  （7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                      
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）                               
②下面关系式正确的是________
A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)