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1、填空题 用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为______mL(小数点后保留1位)
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒,实验中还需要用到的仪器有______
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______
②定容时俯视刻度线______.
参考答案:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,
解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL,
故答案为:13.6;
(2)需浓硫酸的体积为13.6mL,所以需要选择20mL量筒;
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶;
故答案为:20;烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶;
(3)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高,
②定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高,
故答案为:偏高;偏高.
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______.
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O)为______g.
(3)用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______.
A.冷却?B.称量?C.洗涤?D.定容?E.溶解?F.摇匀?G.移液
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.______.
②定容时俯视容量瓶的刻度线.______.
参考答案:(1)根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶、玻璃棒;
(2)Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol,Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量,所以Na2SO4?10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g,故答案为:16.1;
(3)因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:BEAGCDF;
(4)①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质,没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量偏少,溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
②定容时俯视容量瓶的刻度线,液面还没有达到刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故答案为:偏大.
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 用18mol/L?的浓硫酸配制100mL?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解? ④检漏、转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(用下列编号填空).
A.10ml?B.25ml?C.50ml?D.100ml
(2)第③步实验的操是______.
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线______;改用______向容量瓶中滴加蒸馏水至______为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶.
(4)转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”:一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在______.
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______;
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______;
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体______.
参考答案:(1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L,解得:x≈16.7,所需浓硫酸的体积为16.7mL.
根据提供的量筒规格,所以应选择25mL量筒.
故答案为:16.7mL;B.?
(2)浓硫酸稀释操作:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌使其散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者;
故答案为:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌;
(3)定容操作为:继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀;
故答案为:1~2cm处,胶头滴管,液面和刻度线相切;
(4)玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上,防止溶液溅出而导致浓度偏小,
故答案为:容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上;
(5)①.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤,少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小,所配溶液浓度偏小;
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体,导致溶质偏小,配制溶液的浓度偏小;
故答案为:无影响,偏小,偏小.
本题解析:
本题难度:简单
4、实验题 实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,实验操作步骤有:
①用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇动
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)在天平上称出胆矾的质量为________g。
(2)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(3)若出现如下情况,所配溶液浓度将有何影响?(填偏高、偏低或无影响)
a.没有进行操作步骤④时,会_______________;
b.定容时俯视刻度线,会__________________。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应________________。
参考答案:(1)25.0;
(2)①②④③⑤
(3)偏低;偏高
(4)重新配制
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 用18mol/L,密度为1.8g/cm3,质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下:
①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是_________ml;
(2)所需要的仪器有(量器需注明规格):_______________________________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________;
B.所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________。
参考答案:(1) 8.3
(2)10ml量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
(3) 无影响;偏低
本题解析:
本题难度:一般