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1、填空题 用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为______mL(小数点后保留1位)
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒,实验中还需要用到的仪器有______
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______
②定容时俯视刻度线______.
2、填空题 实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______.
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O)为______g.
(3)用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______.
A.冷却?B.称量?C.洗涤?D.定容?E.溶解?F.摇匀?G.移液
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.______.
②定容时俯视容量瓶的刻度线.______.
3、填空题 用18mol/L?的浓硫酸配制100mL?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解? ④检漏、转移、洗涤?⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(用下列编号填空).
A.10ml?B.25ml?C.50ml?D.100ml
(2)第③步实验的操是______.
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线______;改用______向容量瓶中滴加蒸馏水至______为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶.
(4)转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”:一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在______.
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______;
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______;
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体______.
4、实验题 实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,实验操作步骤有:
①用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇动
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)在天平上称出胆矾的质量为________g。
(2)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(3)若出现如下情况,所配溶液浓度将有何影响?(填偏高、偏低或无影响)
a.没有进行操作步骤④时,会_______________;
b.定容时俯视刻度线,会__________________。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应________________。
5、填空题 用18mol/L,密度为1.8g/cm3,质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下:
①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是_________ml;
(2)所需要的仪器有(量器需注明规格):_______________________________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________;
B.所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________。