1、简答题  实验室需要1.0mol?L-1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是______（填序号）．
A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B．用于贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．容量瓶上标有温度和容积
E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中溶质的化学式为______．

2、填空题  实验室需用98ml1.0mol/L硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制．实验仪器有：A．25ml量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50ml容量瓶E．10ml量筒F．胶头滴管G．50ml烧杯H．100ml容量瓶I．200ml容量瓶
（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）______．
（2）所需浓硫酸的体积是______ml．
（3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是______
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

3、填空题  用12mol/L?浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______．操作步骤为：①计算需要浓硫酸的体积为______；②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌；③转移；④洗涤______和玻璃棒，洗涤液也都注入容量瓶；⑤定容，在离刻度线1-2cm时，改用______加水至液面与刻度线相切；⑥摇匀等；
若洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会______（偏高、偏低、无影响）．

4、填空题  纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe( SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题：?
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____（填字母代号）。
a．核磁共振法
b．红外光谱法
c．质谱法
d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____ ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是____。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果____。

5、简答题  实验室要配制0.1mol/L的Na2CO3（aq）500mL．
（1）需要称取Na2CO3粉末的质量为______．
（2）配制上述溶液除需要托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有______、______．
（3）配制过程中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．