高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》答题技巧（2017年最新版）(十)

2017-08-26 00:39:19 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（?）
A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

参考答案：D

本题解析：A 错 Ksp越小，溶解度越大
B 错 Ksp只与温度有关系
C错加入稀盐酸，和碳酸钙，平衡移动
D 对氯化银沉淀会转变成更难溶的碘化银沉淀

本题难度：简单

2、选择题 25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大

参考答案：解；A、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（ZnS）=1.6×10-24＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A错误；
B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为：c（S2-）=0.1 mol/L，所以锌离子最小浓度为：c（Zn2+）=1.6×10240.1mol/L=1.6×10-2 3mol/L，故B错误；
C、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故C正确；
D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小，温度不变，所以Ksp（FeS）不变，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题 (12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)?（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)?；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)?，c(Cl-)?；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是?；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是?。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为?。固体电解质里O2-的移动方向是?，向外电路释放电子的电极是?。

参考答案：（12分）Ⅰ（1）①变小 ②不变 ③变小，变大；（各1分共4分）
（2）CD；（2分）
Ⅱ．（1）2C8H18 + 25O2→16CO2 + 18H2O（2分）
（2）O2 + 4e-==2O2-（2分）；向负极移动（1分）；负极（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为
A．0.18mol/L
B．1.8mol/L
C．1.8mol/L
D．2.0

参考答案：A

本题解析：氢氧化镁溶液的PH=9，即溶液中c(OH-)=10-5mol/L,根据 Ksp=c（Mg2+）c(OH-)2=1.8×10-11，可求得c(Mg2＋)= 0.18mol/L

本题难度：一般

5、填空题  难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除杂”环节中，先加入            溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入        溶液调滤液pH至中性。
（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K＋的平衡浓度增大。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝                                  。

参考答案：（1）Mg(OH)2(1分) （2）加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多(2分) （3）K2CO3(1分) H2SO4(1分)
（4）①溶浸平衡向右移动(1分) ②K＋的溶浸速率增大(1分) （5） K＝1.75×104。(2分)

本题解析：（1）“呆矿”在水中存在沉淀溶解平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O，为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，同时钙离子增多，析出硫酸钙沉淀，所以滤渣中主要成分为Mg(OH)2和CaSO4以及未溶杂卤石。
（2）Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因是氢氧化钙是饱和溶液，加入后氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移，增多K+。
（3））“除杂”环节主要是除去钙离子，依据除杂原则不能引入新的杂质，根据制取的目的是制备硫酸钾，所以加入的试剂易于除去，不引入新的杂质，因此加入过量K2CO3除钙离子，过滤后加入硫酸至中性，除去碳酸钾即可。
（4）分析不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系，温度越高K+的浸出浓度越大，溶浸时间越短，反应速率越大，达到平衡越快，故图象中分析得到的结论为：①溶浸平衡向右移动；②K＋的溶浸速率增大。
（5）溶浸过程中会发生反应CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-，CaCO3(s)Ca2++CO32-；CaSO4(s)Ca2++SO42-；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K＝＝＝＝＝1.75×104。
考点：考查溶解平衡的应用、判断以及溶度积常数的计算等

本题难度：困难

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