微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（ ）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
参考答案：A、CuS不溶于浓硫酸，在浓硝酸中溶解，可以知到硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故A错误；
B、浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，但是硫化铜在强酸浓硫酸中是不溶的，故B错误；
C、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故C正确；
D、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2-被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：Ksp(RCl)=1．8×10-10，Ksp(RI)=1．5×10-16，Ksp(R2CrO4)=2．0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是
[? ]
A．RCl>RI>R2CrO4
B．RCl>R2CrO4>RI
C．R2CrO4>RCl>RI
D．R2CrO4>RI>RCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：25°C时，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
参考答案：B
本题解析：A错，Mg(OH)2与MgF2均属于AB2型，由于Ksp〔Mg(OH)2〕＜Ksp〔MgF2〕，所以25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小；B正确，加入NH4Cl固体后，溶液中NH4+能与溶液中的OH—结合成弱电解质NH3·H2O，促使Mg(OH)2的溶解度增大，溶液中的c(Mg2+)增大；C错，Ksp只受温度影响与其他因素无关；D错，25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，只要溶液中的F—浓度足够大，Mg(OH)2可能转化为MgF2
本题难度：一般
4、选择题 将100?mL?0.1?mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是
[? ]
A．产生的沉淀为AgCl
B．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物
D．溶度积：AgF小于AgCl
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （11分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
|
完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
|
回答下列问题：
（1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
参考答案：（1）4.4 ～ 7.5； Al3+ （2）2H＋＋Fe2＋＋NO2－=Fe3＋＋H2O＋NO↑
（3）2mol （4）2[Fe（OH）]2++2H2O＝[Fe2（OH）4]2++2H+ （5）D
本题解析：（1）由题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、Al2（SO4）3混合溶液，根据表中数据可知，向混合溶液中加入少量NaHCO3，沉淀Al3+而不沉淀Fe2+，反应方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间；
（2）反应Ⅱ是亚硝酸钠氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，离子方程式为2H＋＋Fe2＋＋NO2－=Fe3＋＋H2O＋NO↑；
（3）流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂；n（O2）＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则得到电子0.5mol×4＝2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，因此相当于NaNO2的物质的量为 2mol；
（4）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O＝[Fe2（OH）4]2++2H+；
（5）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合；B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合；C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合；D、酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合；故选D。
考点：考查物质制备实验原理的设计
本题难度：困难
考试问吧
