参考答案：C

本题解析：设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得：
0.01x=1.56×10-10
0.01y=7.7×10-13
0.01z2=9×10-11
可分别解出x≈1.56×10-8  y≈7.7×10-13  z≈3××10-4.5
可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C

本题难度：一般

2、填空题  （16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是? (　　)
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

参考答案：D

本题解析：根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错。B选项中c(Cu2＋)＝，由于0.1 mol·L－1的H2S中，c(S2－)远远小于0.1 mol·L－1，故Cu2＋浓度的最大值大于1.3×10－35mol·L－1，B错。C项中，由于CuS不溶于稀硫酸，故该反应可以发生，C错。D项中，根据FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋会与S2－结合生成CuS，D正确。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，?控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：?（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为?（填字母）
A、＜1? B、4左右? C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，?（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是?
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。?
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

参考答案：（9分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（　　）
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS

参考答案：解；工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS；才能是先沉淀的转化，除去杂质；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般