1、简答题  Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4
（1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol?L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
（2）要使1.3×10-3mol?L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）

参考答案：（1）Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4，c（Fe3+）=2.6×10-3mol?L-1；在常温下如果要生成Fe（OH）3沉淀，则c（Fe3+）×c3（OH-）＞2.6×10-39mol4?L-4，所以c（OH-）＞32.6×10-39mol4?L-?4?2.6×10-3mol?L-1

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)
≥?mol·L－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为?，滴定终点的现象是?。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

参考答案：
（1）1.1×10－5?（2分）
（2）MnO4－+5 Fe2++8H＋＝Mn2++5 Fe3++4H2O（2分）?
溶液由无色变为浅紫色（紫色、紫红色），且半分钟不褪色 （1分）
（3）n(SO42－)= n(BaSO4)＝0. 466g/233g·mol－1＝2. 00×10－3 mol (或2.00mmol)?（2分）
n(Fe2＋)＝5×0. 02000 mol·L－1×10. 00 mL/1000 mL·L－1＝1. 000×10－3mol?（1分）
n(NH4＋)＝2×2. 00×10－3 mol-2×1. 000×10－3mol＝2. 000×10－3mol?（1分）
n(H2O)＝(1.5680 g×25.00 mL/100.00mL-1.000×10－3mol
×152g·mol－1-1.000×10－3mol×132g·mol－1)/18 g·mol－1
＝6. 000×10－3mol?（2分）
x∶y∶z＝n(FeSO4)∶n[ (NH4)2SO4]∶n(H2O)＝1∶1∶6
该摩尔盐的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O?（1分）

本题解析：本题是测定物质组成的计算题。
（1）Ksp= c(Ba2＋) × c(SO42－)=1.1×10－10?c(Ba2＋)= 1.1×10－5 mol·L－1
（3）在步骤②中得到的白色固体为BaSO4，由此计算出SO42-的含量；在步骤③中根据反应方程式计算出溶液中含有的Fe2＋的含量，再根据电荷守恒计算出溶液中含有NH4＋的含量。但要注意所取的溶液只是原溶液的1/5，计算原溶液中SO42-和Fe2＋的物质的量。最后根据总质量计算水的含量，确定组成。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(? )
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数
C．25oC时Ksp(AgCl)=l．810-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以转化为AgI
D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

参考答案：CD

本题解析：溶度积常数只与温度有关系，A不正确；B不正确，因为该溶液不一定是饱和溶液；根据沉淀容易向溶解度更小的方向进行转化可知，C正确；根据Qc和Ksp的关系可知，D也是正确的，答案选CD。
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，注重考查知识的灵活性，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（?）
A．升高温度
B．降低温度
C．加入适量CaO固体
D．加入适量Na2CO3固体

参考答案：B

本题解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。

本题难度：一般

5、选择题  已知常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应。下列叙述正确的是
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．AgCl、AgBr沉淀等量生成