参考答案：（1）Ca(ClO)2 (1分)
(2)?(2分)
(3)5 (1分)? (4)D? (1分)? (5)2,? (5-n),? 2n,? (5-n)? (n+3) (2分)

本题解析：（1）Ca(ClO)2；t1时间，Cl2只有失去电子生成了ClO-
(2) ?根据得失电子守恒进行配平，最后ClO-与ClO3-的比例符合2比1。生成物根据元素守恒判断，氯气的价态即能升高到+1价和+3价，还有降低到-1价，所以生成了Cl-。
(3)根据方程式计算，有图像可知ClO-为2mol?，最后氯气过量，所以Ca(OH)2的物质的量是5mol。
（4）NaClO2中氯的价态是+3价，发生歧化反应，即升高价态生成? NaClO3又降低价态生成NaCl。?
(5)根据得失电子守恒来配平，首先标出生成物 FeO4n-中Fe的价态为8-n,所以Fe变化的价态为8-n-3，即5-n。反应物中氯的价态为+1价，生成的氯为-1价，所以变化的价态为2，取最小公倍数2（5-n）,所以反应物种氢氧化铁前面配2，氯气前面配（5-n）,ClO-前面配（5-n）。最后根据O元素守恒,H元素守恒，OH前面配2n，前面配n+3。
点评：本题考查比较综合，难点在于离子反应方程式的书写，以及利用氧化还原反应中得失电子守恒的原理。

本题难度：一般

2、选择题  实验室可通过以下反应来制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O
在这一过程中，每制取l mol I2时，所消耗氧化剂的质量是(? )
A．28g
B．16g
C．329
D．46g

参考答案：B

本题解析：
O2NO2?I2
0．5mol? 1mol
0．5mol的氧气的质量为16克，选B

本题难度：一般

3、选择题  有一未完成的离子方程式为：+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为
[? ]
A．+7
B．+4
C．+5
D．+1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(? )
A．3︰1
B．2︰3
C．1︰3
D．3︰5

参考答案：C

本题解析：氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，根据反应方程式，Fe2O3与CO的物质的量之比是1︰3，选C。

本题难度：简单

5、选择题  在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(? )
A．36∶30
B．60∶36
C．2∶1
D．1∶2

参考答案：D

本题解析：氧化剂是二氧化硅，还原剂是碳，物质的量比是1∶2，质量比是60∶36，故选B。

本题难度：简单