1、填空题  过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是?。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①?；②?。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为?。
（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；②通入过量的NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或提高产品的产率）；（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）82.91%? 5 CaO2·8H2O?～?5 H2O?～? 2 KMnO4
n(CaO2·8H2O)=n(KMnO4)= ×0.0200mol/L×23.03mL×10-3L/mL=1.1151×10-3mol，所以CaO2·8H2O的质量分数为：=82.91%

本题解析：（1）根据题意可知：用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+ 8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3是因为①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②通入过量的NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或提高产品的产率）。（3）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2; 2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O.当达到滴定终点时会观察到溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（4）由方程式得关系式为：5CaO2·8H2O ～2KMnO4。消耗的KMnO4溶液的体积为{(24.04－1.02)+( 25.03－2.00)+( 23.24－0.20)}ml÷3=23.03ml.n(CaO2·8H2O)=n(KMnO4)= ×0.0200mol/L×23.03mL ×10-3L/mL ="1.1151" ×10-3mol 。所以CaO2·8H2O的质量分数为：=82.91%。2·8H2O的制备原理及操作注意问题、滴定终点的判断、物质含量的测定的知识。

本题难度：一般

2、选择题  a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(? )

A．(b-2a) mol
B． mol
C． mol
D． mol

参考答案：A

本题解析：根据原子守恒可知，生成硝酸铜是amol，所以没有被还原的硝酸是2amol，因此被还原的硝酸是(b-2a) mol ，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O；被氧化的元素是___________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，
____KOCN＋_____KOH＋_____Cl2→______CO2＋______N2＋______KCl＋______H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______________g。

参考答案：（1）?碳(或C)?
（2） 2、4、3、2、1、6、2
（3）35.5

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试述书写CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式：?
已知反应: KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为? .

参考答案：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O；73.33

本题解析：在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，所以该反应的方程式应该是CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O；在反应KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O中氧化剂是氯酸钾、还原剂是氯化钾。其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5，所以如果用K35ClO3与H37Cl作用，则所得氯气中35Cl与37Cl原子个数之比是1︰5，所以氯元素的平均相对原子质量是1/6×35+5/6×37＝36.67，则该氯气分子的物质的量是36.67×2＝73.33。
点评：在氧化还原反应中，如果是同一种元素的高价态额低价态之间发生氧化还原反应，则产物的价态只能处于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的，据此可以判断还原产物和氧化产物。

本题难度：一般

5、填空题  已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为?
②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为?
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为??比?

参考答案：⑴2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ⑵? 0.15 < a? ⑶9：4
（根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9：4）

本题解析：略

本题难度：简单