参考答案：C

本题解析：①加入石墨，由于构成了原电池，Zn作负极，所以化学反应速率大大加快，又不响产生H2总量正确；②加入CuO时，发生产生Cu单质。由于构成了原电池，Zn作负极，所以化学反应速率大大加快，又不响产生H2总量正确；③铜粉由于构成了原电池，Zn作负极，所以化学反应速率大大加快，又不响产生H2总量，正确；④锌粒，发生速率不变，但是产生氢气的量会增加，错误；⑤浓盐酸，由于H+增加，能够加快反应速率，又不响产生H2总量⑥无水乙酸，乙酸电离产生H+，反应速率会加快，氢气的物质的量也增加，错误；⑦KNO3溶液，会产生硝酸。由于硝酸有强氧化性，一般不能产生氢气，错误；⑧CuCl2时，会发生置换反应产生氢气，反应速率会加快，但是，由于消耗了锌，最终氢气的物质的量会减少，错误。因此选项是C。
考点：考查各种外界条件对化学反应速率及产生气体的物质的量的影响的知识。

本题难度：一般

3、选择题  一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性， 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是
[? ]

A．Z>W> X>Y
B．X>Y>Z>W
C．X>Y>W>Z
D．Z>W> Y>X

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  理论上不能设计为原电池的化学反应是（?）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0
B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0
D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0

参考答案：B

本题解析：A、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池；B、为中和反应，不能设计成原电池；C、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池；D、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌电极是正极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单