1、选择题  如下图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

[? ]
A．杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高；为导体时,A端高,B端低
D．当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低；为导体时,A端低,B端高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是(? )

参考答案：A

本题解析：A:合成氨过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率由0逐渐增大，平衡时，由不同物质表示正逆反应速率时，数值上符合系数比，正确
B：通入氨气生成醋酸铵强电解质，溶液导电性增强，不正确
C：随着碳的时的增加，依次发生反应：C＋O2=CO2? CO2＋C=2CO，可见当碳小于1mol时，产物为CO2，当大于1mol后，CO2的量逐渐减小到0，而CO的量由0逐渐增大到2mol，不正确
D：由于发生：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故一开始就有沉淀生成，不正确
答案为A

本题难度：一般

3、填空题  （12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是?装置，B(石墨)电极的名称是?。
（2）写出电极反应式：通入O2的电极的反应式?。A(Pt)电极的反应式为?，
（3）乙池中反应的化学方程式为?。
（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O?2体积为?（标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH=?。

参考答案：
（1）原电池或化学能转变为电能的（1分），阳极（1分）
（2）O2+2H2O+4e－="=" 4OH－（2分）Ag++e－="=" Ag（2分）
（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
（4）① 280mL（2分）；② 1（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  原电池的反应原理是（　　）
A．储存电能
B．氧化还原反应
C．化合价升降
D．化学能转化为热能

参考答案：原电池可将化学能转变为电能，反应原理为氧化还原反应，工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使
Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):?n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，
FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与
KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为________________。

参考答案：（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n(Fe):?n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3
（2）0.10；盐酸；氯气
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=?Fe(OH)3+5OH-；
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-

本题解析：

本题难度：一般