高中化学知识点讲解《键参数——键能、键长与键角》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《键参数——键能、键长与键角》高频试题预测（2017年最新版）(二)

2017-08-26 00:44:27 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
[? ]
A.H2O
B.He
C.MgCl2
D.Na2O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题【物质结构与性质】（15分）
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
写出Cu+的核外电子排布式_________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为

（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：

将含0.0015mol

的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。

参考答案：（1）? 3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10（1分）
（2）? 2 （1分）　8（1分）
（3）? 6　（1分）?激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。（2分，给分点：电子跃迁、释放能量）
（4） B C?（2分,各1分，错选不得分）
（5）??（2分） ?sp杂化（2分）
（6） [CrCl(H2O)5]2＋（2分）

本题解析：（1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；
（2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；
（3）观察该晶体属于NaCl型，其配位数为6，当电子受到激发，再从激发态跃迁的基态时释放能量，发出特定波长的光，故答案为：6、激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量；
（4）A．离子半径小，晶格能越大，钠离子半径小于钾离子，故A错误；
B．根据均摊法计算，钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为8×1/8+1=2，故B正确；
C．氮原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；
D．氮气分子内形成氮氮三键，所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小，故D错误；
故答案为：BC；
（5）C原子最外层四个电子，形成四对共用电子对，N原子最外层有五个电子，形成三对共用电子对，CN-得到一个电子，可写出电子式为；该离子与CO为等电子体，与CO杂化类型一致，CO的价电子对数=4/2=2，为sp杂化；
（6）c（H+）=c（NaOH）=0.1200mol?L-1×25.00mL×10-3=0.003mol，根据方程式，和0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+，x=2，所以离子中配体Cl-个数为1，可写出离子式：[CrCl(H2O)5]2+.

本题难度：一般

3、选择题下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．NaOH
B．H2S
C．CaCl2
D．H2O2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个
手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．由下图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

参考答案：C

本题解析：碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，A正确；含有手性碳原子的分子存在手性异构体，选项B正确；化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，故C错误；H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确，答案选C。
点评：该题综合性强，难度较大，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题需要注意的是物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，需要灵活运用。

本题难度：一般

5、填空题（８分）【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

参考答案：
(1) sp2?范德华力
(2) C＞H ＞Si
(3) ＜
(4) PbBaO3? 12

本题解析：略

本题难度：简单

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