高中化学知识点讲解《键参数——键能、键长与键角》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《键参数——键能、键长与键角》高频试题预测（2017年最新版）(一)

2017-08-26 00:44:27 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
[? ]
A.H2O
B.He
C.MgCl2
D.Na2O2

2、填空题【物质结构与性质】（15分）
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
写出Cu+的核外电子排布式_________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为

（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：

将含0.0015mol

的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。

3、选择题下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．NaOH
B．H2S
C．CaCl2
D．H2O2

4、选择题下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个
手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．由下图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

5、填空题（８分）【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

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