1、选择题  有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：醋酸和硫酸溶液中的水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，水电离出的氢离子就等于溶液中的氢氧根离子，pH均为3时溶液中氢离子的溶度为，根据水的离子积可以得到，A正确；加水稀释相同的倍数由于醋酸是弱酸稀释的过程中会电离出氢离子，而硫酸溶液中没有此过程，所以稀释相同的倍数时硫酸的PH变化较大，醋酸的PH变化较小，B错误；醋酸是一元酸，硫酸时二元酸当二者的PH相同时，溶液中，C错误；由于醋酸中还有没有电离的醋酸分子所以当加入足量的锌片后醋酸产生的氢气比硫酸多，D错误；所以答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  下列物质中，属于强电解质的是       (填序号，下同)；属于弱电解质的是       ；属于非电解质的是       。
①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气

参考答案：⑤⑥⑨　④　①⑧

本题解析：强、弱电解质的区别在于其溶于水的部分在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；大多数酸、碱、盐是电解质，所以醋酸(CH 3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。

本题难度：一般

3、选择题  H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
[? ]
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl
D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

参考答案：B

本题解析：明矾中Al3+水解显酸性，既使加热也不能使酚酞变红，A错；CH3COO-水解显碱性，加热促进水解，酚酞的颜色加深，B正确；NH4+抑制氨水中一水合氨的电离，酚酞的颜色变浅，C错；小苏打溶液中加入NaCl，不影响HCO3-的水解和电离，酚酞的颜色不变化，D错。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：? CH3COOHCH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固体
B．降低温度
C．加少量NaCl固体
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：加少量CH3COONH4固体，增大CH3COO－浓度，抑制醋酸得电离，平衡向逆反应方向移动，所以溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；电离吸热，降低温度抑制电离，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；氯化钠固体不影响醋酸得电离，比值不变；升高温度促进电离，比值增大，答案选D。
点评：该题属于基础性试题，难度不大。只要能利用好勒夏特例原理，就不难带出正确得结论。

本题难度：一般