1、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．NaCN溶液呈碱性

2、选择题  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH也增大，可加入适量的醋酸钠固体
C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c
D．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

3、选择题  将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小
[? ]
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．无法确定

4、填空题  已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+?ΔH>0。
(1)常温常压下，在?pH?=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=____________;下列方法中,可以使0．10?·L-1?CH3COOH的电离程度增大的是______________?
a．加入少量0．10?mol·L-1的稀盐酸?
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010?mol·L-1?
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体?
f．加入少量0．10?mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_________V醋酸?,反应的最初速率为：υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下，向体积为Va?mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb?mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw?=?38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH?=?11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________（保留三位有效数字）。

5、选择题  下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C．常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度
D．100mL?0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL?0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目