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1、实验题 某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液, 91Exam.org至少需要称量NaOH固体 g。?
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。?
名称
| 托盘天平
(带砝码)
| 小烧杯
| 坩埚钳
| 玻璃棒
| 药匙
| 量筒
|
仪器
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|
序号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
|
?
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。?
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验
次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度
t2/℃
| 温度差平均值
(t2-t1)/℃
|
H2SO4
| NaOH
| 平均值
|
1
| 26.2
| 26.0
| 26.1
| 30.1
| ?
| ?
|
2
| 27.0
| 27.4
| 27.2
| 33.3
| ?
|
3
| 25.9
| 25.9
| 25.9
| 29.8
| ?
|
4
| 26.4
| 26.2
| 26.3
| 30.4
| ?
|
?
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。?
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。?
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
参考答案：Ⅰ.(1)10.0 (2)abe
Ⅱ.(1)环形玻璃搅拌棒 (2)① 4.0
②-53.5 kJ·mol-1 ③ACD
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定以及误差分析等
Ⅰ.(1)由于没有470 mL的容量瓶,所以应该配制500 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液。所以需要氢氧化钠的质量是500 mL×10-3×0.5 mol/L×40 g/mol="10.0" g。
(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,所以应该放在烧杯中称量,同时还需要药匙取NaOH固体,所以正确的答案选abe。
Ⅱ.(1)在中和热的测定实验中,溶液是需要搅拌的,所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
(2)①四次实验的温度差分别是(℃)4、6.1、3.9、4.1,因此实验2中的数据是无效的,应该舍去,所以温度差平均值为(4 ℃+3.9 ℃+4.1 ℃)÷3="4" ℃。
②反应中放出的热量是4.18 J/(g·℃)×4 ℃×(50+30)g="1" 337.6 J,而反应中H2SO4过量,按NaOH计算生成的水:50 mL×10-3×0.5 mol/L="0.025" mol。由于中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量,所以该反应的中和热是ΔH="-1" 337.6 kJ÷0.025 mol="-53.5" kJ·mol-1。
③根据题意可知,测量值偏小,这说明反应中有热量损失,因此选项AC正确。量取NaOH溶液的体积时仰视读数,则氢氧化钠的质量增加,放出的热量增加,B不正确;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,由于温度计上粘附氢氧化钠,会消耗硫酸,因此在实验过程中放出的热量减少,选项D也是正确的,答案选ACD。
本题难度：一般
2、选择题 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料--丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2
3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（ ）
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
参考答案：A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能．故A错误；
B．燃烧反应是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；
C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷的燃烧是放热反应．所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，故C法正确；
D．丙烷完全燃烧C3H8+5O2点燃
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 如图所示，等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体)，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间后会发现（?）
A．杠杆A端下倾
B．杠杆B端下倾
C．杠杆先A端下倾，后B端下倾
D．杠杆仍在水平位置平衡
参考答案：B
本题解析：因为无法形成闭合回路，所以无法构成原电池，无法发生原电池反应。铜球无变化，铁球上发生反应Fe+Cu2+====Fe2++Cu，生成的铜附着在铁球上，使铁球增重。
本题难度：简单
4、填空题 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的
热化学方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化学键的键能数据：
化学键
| P－P
| P－O
| O＝O
| P＝O
|
键能/ kJ·mol–1
| 198
| 360
| 498
| X
|
?
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，
则上表中X＝_______________。
⑷0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。
参考答案：（1）C （3分）
（2）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol（3分）
（3）585（3分）（4）819（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
参考答案：A．物质发生化学反应都是伴随着能量的变化，故A正确；
B．能量变化是化学反应的基本特征，故B正确；
C．断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对的，故C正确；
D．反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
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