1、简答题  硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：
SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
①B表示     。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学

参考答案：（1）xCOS（g）=XCO（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol
(2)3NA
(3) ①HS-(或NaHS)
② c   
③ c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞ c(H+)
（4）①SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx
②2Ix—-2e-=xI2   2HIx=（x-1）I2+2HI

本题解析：（1）①SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
②2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。由盖斯定律可得，xCOS（g）=Xco（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol；
（2）根据As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成H3AsO4的物质的量为2mol时，电子转移为10mol，若生成H3AsO4的物质的量为0.6mol时，电子转移为3NA；
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量发生的反应依次为，NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=H2S+NaCl。①结合图像分析，B表示HS-；②根据元素守恒知，滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，选c；③A表示Na2S，B表示NaHS，当滴加盐酸至M点时，表示两者含量相等，溶液中
c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]，则c（Na+）＞c（HS-），NaHS溶液呈碱性，说明其水解大于电离，水解是微弱的，所以c（HS-）＞c（S2-），硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），则c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞ c(H+)；
（4）由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HIX，反应方程式为：SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIX；②由题给装置图可知，在阴极区Ix-转化为I-，在阳极区Ix-转化为I2，所以阳极区发生的反应为：2Ix--2e-=xI2，电解HIx生成I2、HI，反应方程式为：2HIx

本题难度：一般

2、选择题  镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH+MH (M表示储氢合金），下列叙述正确的是
[? ]
A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变
B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应
C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OH-－e-=== NiOOH + H2O
D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为________．
(2)阴极上的电极反应式为________．
(3)原上层液体是________．
(4)原下层液体是________．
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．

参考答案：(1)2I－－2e－===I2
(2)2H＋＋2e－===H2↑
(3)KI(或NaI等)水溶液
(4)CCl4(或CHCl3等)
(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中　
(6)焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(答案合理即可)

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：
（1）资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂______(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用__________，其作用是_________________________________________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)_____________________。

（2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。
①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)______________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)__________________。

②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。

参考答案：（1）NH4HCO3(固体)；碱石灰；除去H2O和CO2；NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝
（2）Fe2+－e－＝Fe3+；2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O；2.24

本题解析：（1）装置I是固体加热制备氨气，由于氯化铵分解生成的氨气冷却后又会重新结合为氯化铵，而碳酸氢铵分解生成氨气、CO2和水，利用碱石灰除去CO2和水即可制备氨气，因此装置I中应选用试剂是碳酸氢铵；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，因此溶液中阳离子最多的是铵根离子。铵根离子能与碱反应生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色试纸变为蓝色，据此可以检验铵根离子；
（2）①铁离子能氧化H2S生成亚铁离子，但在阳极区溶液中的亚铁离子失去电子转化为铁离子，从而导致溶液中铁离子浓度基本保持不变，电极反应式为Fe2+－e－＝Fe3+；氧气具有强氧化性，在稀硫酸溶液中能与氧化析出的铜转化为硫酸铜，离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O；
②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，阳极始终是溶液中的氢氧根离子放电，而阴极先是溶液中的铜离子放电，然后是溶液中的氢离子放电。所以一段时间后停止通电，此时若加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，这说明阴极上氢离子也放电。9.8g氢氧化铜的物质的量是0.1mol，则根据氧原子守恒可知，阴极生成的氧气是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。
考点：考查氨气制备、铵根离子检验以及电化学原理的应用

本题难度：困难

5、填空题  （8分）下图为以惰性电极进行电解。

完成下列问题
（1）A电极的现象是?B电极的电极反应方程式?
D电极的反应方程式??
（2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为?g

参考答案：（8分
（1）有红色固体析出、? 2Cl—+? 2e-= Cl2? 4OH—－ 4e- = 2H2O + O2 ↑
（2）108

本题解析：连接外电源负极的A、C为电解池的阴极，而B、D为阳极
左池A极：Cu2＋＋2e－=Cu? B极：2Cl—+? 2e-= Cl2↑
右池C极：Ag＋＋e－=Ag? D极：4OH—－ 4e- = 2H2O + O2 ↑
（1）有红色固体析出、? 2Cl—+? 2e-= Cl2? 4OH—－ 4e- = 2H2O + O2 ↑
（2）由C极的电极反应Ag＋＋e－=Ag知，当电路中通过1mol电子时，析出银的质量为108g

本题难度：一般