1、判断题  工业制铝是采用电解熔融的氧化铝的方法。试分析电解熔融的Al2O3的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。

参考答案：阳极 6 O2－－ 12 e－＝3O2↑；阴极4 Al3+＋ 12 e－＝4 Al。总反应式为：2 Al2O3??4 Al ＋ 3O2↑。

本题解析：熔融氧化铝的中电离出自由移动的Al3+和O2－，在外加电源的作用下Al3+和O2－分别在阴、阳两极上放电得到对应的单质。熔融氧化铝的中自由移动的Al3+和O2－，其中O2－定向向阳极移动，在阳极上发生氧化反应：6 O2－－ 12 e－＝3O2↑；Al3+定向向阴极移动，在阴极上发生还原反应：4 Al3+＋ 12 e－＝4 Al。总反应式为：2 Al2O3??4 Al ＋ 3O2↑。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）近期“五水共治”越来越引起人们的重视。对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的    极(填“正”或“负”)；
②A极的电极反应式为                   。
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为                                   ；
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理                                          ；
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为          L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。

参考答案：（1） ①负 （1分）
（2）①4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑  （2分）
②阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A— = HA，乳酸浓度增大（1分） ③ 6.72 (2分)

本题解析：（1）①根据装置图可知氢离子向A电极移动，这说明A电极是正极，则B电极是负极。
②A极是正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为。
（2）①电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阳极加入硫酸，则溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑。
②阳极OH-放电，导致溶液中c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，二者结合生成HA，即H++A—＝HA，从而导致乳酸浓度增大。
③反应后增加的乳酸质量是0.4L×（145g/L—10g/L）＝54g，物质的量是54g÷90g/mol＝0.6mol，因此结合氢离子的物质的量是0.6mol，根据电荷守恒可知生成的氢气是0.3mol，在标准状况下的体积是6.72L。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：困难

3、填空题  （14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl2易挥发 ，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________．
（5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为      。

参考答案：(1)锂   Li－e－===Li＋，
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2
(3)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应
（5）氧化铜（或碳酸铜）      8g（或12．4g）

本题解析：(1)根据电池总反应，Li发生氧化反应，所以电池负极材料为Li，负极反应为Li－e－===Li＋；(2)正极反应=电池的总反应—负极反应，正极反应为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2；（3）NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，所以把少量水滴到SOCl2中，应该生成二氧化硫和氯化氢，化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑；（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行；（5）电解硫酸铜溶液的总反应为，后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，即生成硫酸0．1mol，生成铜0．1mol、。氧气0．05 mol，所以需要加入氧化铜8g或碳酸铜12．4g
考点：本题考查原电池原理。

本题难度：困难

4、实验题  （18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：


（1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。
（2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。
（3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_______（填代号），原因是_______。
a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中
b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中
c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。
（4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_______________（填化学式）。
（5）实验室用下列装置制取，并测定其化学式。

①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。
a．NaHCO3溶液? b．NaOH溶液? c．KMnO4溶液? d．饱和NaCI溶液
②在CoCO3完全转化为后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成物的化学式为____________。
③若缺少装置F，则导致的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案：(l)作电解质溶液。（2）3.2≤pH＜5.8。
（3）c，防止生成氢氧化钴沉淀；Co2++2HCO3—CoCO3↓+CO2↑+H2O。（4）HCl和NH3。（5）①b；②Co2O3。③偏大。

本题解析：由题给工艺流程知，以盐酸为电解质溶液，以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，进行电解，生成WC，溶液中含有亚铁离子和Co2+，加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，通入氨气，调节pH在3.2到5.8之间，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液中含有Co2+，加入碳酸氢铵溶液生成碳酸钴，焙烧生成CoxOy。(l)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是作电解质溶液。（2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜5.8。（3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，为防止生成氢氧化钴沉淀，选用的加料方式是c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中。生成CoCO3的离子方程式为Co2++2HCO3—CoCO3↓+CO2↑+H2O。（4）实验中获得的若洗涤不充分会含有氯化铵杂质，在焙烧时氯化铵分解会产生污染性气体HCl和NH3。（5）由题给装置图可知，实验通过测定装置E中的增重，确定生成的二氧化碳的质量，再利用n（C）=n（Co）可知CoxOy中Co的物质的量，进而计算Co的质量，装置D管内残留物质是CoxOy，计算出氧元素质量，再计算氧原子的物质的量，根据原子物质的量之比确定化学式。①装置A中制得的O2中含有少量的Cl2，B装置中所盛放的物质用于吸收Cl2，a、饱和NaHCO3溶液可以吸收氯气，但生成二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，错误；b、NaOH溶液可以吸收氯气，氧气的量不变，正确；c．c．KMnO4溶液不能吸收氯气，错误；d．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，错误；选b；②E管增重4.40g是二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，根据化学式CoCO3可知，n（Co）=n（C）=0.1mol，Co的质量为0.1mol×59g/mol=5.9g，D管内残留物质的质量8.30g是CoxOy的质量，CoxOy中氧元素质量为8.3g-5.9g=2.4g，氧原子的物质的量n（O）=0.15mol，n（Co）：n（O）=0.1mol：0.15mol=2：3，该钴的氧化物的化学式为Co2O3。③缺少F装置，装置E中碱石灰可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，造成二氧化碳质量偏大，进而Co的质量偏大，x/y的值偏大。

本题难度：一般

5、选择题  化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

参考答案：A、①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，故A正确；
B、②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，故B正确；
C、③氢气和氨气的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，故C正确；
D、④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般