1、填空题  （12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________（填序号）。
a．H2SO4    
b．BaSO4       
c．Na2SO4   
d．NaOH    
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别是：①__________；②4OH——4e—= O2↑+2H2O；
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)3的离子方程式是________________；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32— — 8e—="=" 5CO2 + 2H2O。
①正极的电极反应是___________________；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）。A物质的化学式是__________；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8 L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）_____L。

2、选择题  如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

[? ]
A. 断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B. 断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-====H2↑
C. 断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-====O2↑+2H2O
D. 断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

3、选择题  我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是贮氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素的化合价均视为0价），电池反应为
LaNi5H6 +6NiO(OH) LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是
[? ]
A．放电时贮氢合金作正极
B．放电时负极反应为LaNi5H6 - 6e - ==LaNi5+6H+
C．充电时阳极周围c(OH -)减小
D．充电时贮氢合金作负极

4、填空题  某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。
（1）据此推测：
①阳极反应式是?；
②阴极反应式是?。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。

5、填空题  （共14分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0   B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1）  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0 
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为                       。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和
Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4
溶液，则电解时的化学反应方程式为                        。
通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为               。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为              。
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为              ，
检验该电极反应产物的方法是                                          。