参考答案：（1）-41.8    BD    1.8  （2）<   在1.3×104kPa下，一氧化碳的转化率已较高，再增大压强，一氧化碳转化率提高不大  （3）①负 ②O2+2H2O+4e-=4OH-

本题解析：（1）根据盖斯定律，②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） ΔH=ΔH2－ΔH1="-113.0" kJ·mol-1+196.6 kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1，所以答案是41.8 kJ·mol-1；反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，对于体积不变的反应压强不能说明达到平衡状态，A错误，颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此B正确；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，C错误；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO，可以说明该反应达到平衡状态；设加入的二氧化硫物质的量为a，则二氧化氮的为2a，
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的量  2a        a         0        0
转化物质的量   x        x         x        x
平衡物质的量  2a-x      a-x        x        x
则（2a-x）：（a-x）=5：1，x=3a/4，则平衡时，C（ NO2）=5a/4Vmol/L，C（SO2）=a/4Vmol/L
C（SO3）=C（NO）=3a/4V，平衡常数K="(3a/4×3a/4)/(" 5a/4V×a/4V)=1.8。
（2）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。
（3）依据甲醇燃烧的反应原理，结合如图所示的原电池装置，负极上失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；一般燃料在负极上发生反应，氧气在正极发生还原反应；负极电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；阴离子移向负极；正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-。
考点：考查盖斯定律、化学平衡应用、原电池。

本题难度：困难

4、选择题  通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银) ∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列叙述正确的是
[? ]
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银) ∶n(汞)＝2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（　　）
A．无水CuSO4
B．Cu（OH）2
C．Cu2（OH）2CO3
D．CuO

参考答案：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-的放电能力大于SO42- 的放电能力，所以OH-在阳离子放电生成氧气；
溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于 H+离子的放电能力，所以Cu2+在阴极放电生成Cu；
电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2 H2O电解.2Cu+O2↑+2H2SO4；
当阴极发现有气体产生时，则Cu2+已经完全反应，此时H+在阴极放电生成H2；此时溶液中的电解方程式为：2H2O电解.2H2↑+O2 ↑，
所以从溶液中析出的物质是氧气、氢气和铜，若要溶液恢复成原来浓度和体积，需要加入氧气、氢气和铜的化合物即Cu（OH）2，由于Cu2（OH）2CO3与酸反应生成二氧化碳会逸出，留在溶液中的也是O、H、Cu，故加入Cu2（OH）2CO3也可，
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单