1、填空题  在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。

（1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是
阴极：_____________________阳极：______________________
（2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是：_____________________
（3）由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是_____________________。

参考答案：（1）阴极：Ag++e-=Ag；阳极：Ag-e-=Ag+
（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）2 ：1 ：4 ：4

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：
（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：
2∶____________∶____________∶____________。
（4）AgNO3溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”。下同)____________，AgNO3溶液的pH
____________，H2SO4溶液的浓度____________，H2SO4溶液的pH____________。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为____________g。

参考答案：（1）正
（2）Ag；2.16
（3）2∶0.5∶1
（4）不变；不变；增大；减小
（5）45.18

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  (2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融?氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

参考答案：C

本题解析：
A、电解池中阴极得到电子发生还原反应，则电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为Na++e－＝Na，A正确；B、根据反应式3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑可知，该反应是熵值增加的反应，因此盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行，B正确；C、根据反应方程式可知，若制得1mol钠，则戴维法与盖·吕萨克法中转移电子的物质的量是1mol、2mol，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子，因此用电解熔融氯化钠法制钠时，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极，则D正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  关于铅蓄电池的说法正确的是
[? ]
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （16分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
（1）步骤I中发生反应的离子方程式：                    、                     。
（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
25 ℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

①步骤Ⅲ加入铁屑原因是                    。
②TiO2＋水解的离子方程式为              。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
当溶液pH接近     时，TiO(OH)2已沉淀完全。
（3）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于       ℃即可。

参考答案：（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分)
（2）①将Fe3+转化为Fe2+(1分)防止Fe3+与TiO同时生成沉淀（1分） ②TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+③(2分)调节溶液pH值（1分）促进TiO2+水解（1分）3（2分）
（3）1412（2分）2O2—-4e-=O2↑(1分) C+O2=CO2(1分)或C+2O2—-4e-=CO2↑（2分）

本题解析：钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）当向其中加入NaOH溶液时，Al2O3、SiO2会发生反应，离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（2）①得到的精矿中含有FeTiO3，FeO，然后向其中加入浓硫酸，发生反应：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O；4H2SO4(浓)+2FeO=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O,得到含有H+、Fe2+、Fe3+、TiO2+的溶液，步骤Ⅲ加入铁屑原因会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe3+与TiO同时生成沉淀；② TiO2＋水解的离子方程式为TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+；向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是消耗溶液中的H+，调节溶液pH值；根据图像可知，当溶液pH接近3时，TiO(OH)2已沉淀完全；（3）TiCl4在隔绝空气时加入Mg发生置换反应产生Ti、MgCl2，同时还有过量的金属Mg，根据混合物中Mg、Ti、MgCl2的熔沸点关系可知当加热的温度略高于1412℃时，Mg、MgCl2变为气体逸出；而Ti则恰好刚刚熔化，因此可以达到分离提纯的目的。（4）由于用惰性电极石墨电极作阳极，所以电解质中的阴离子在阳极放电，该电极的电极式是：2O2—-4e-=O2↑；C+O2=CO2；或写为：C+2O2—-4e-=CO2↑。
考点：考查铁、铝、硅的化合物的性质、盐的水解、反应条件的控制、离子方程式的书写、电解原理在物质制取中的应用的知识。

本题难度：困难