1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(? )
A．50℃时，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

参考答案：A

本题解析：A.考查pH的定义，与温度无关，正确
B.在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反应中，只有一个电子转移，故标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，不正确
C.两物质的最简式均为CH2，即14g混合物中含有的氢原子为2mol，故室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为3NA，不正确
D.氨分子中有三个N—H键，故3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA，不正确
答案为A

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；
④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；
⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA；
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；
⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA；
A．①②
B．③④⑦
C．②④⑦
D．②⑤⑥

参考答案：C

本题解析：①－14CD3的中子数为11,17g含17g÷20g/mol×11<11mol,错；
②常温为25℃，高于标准状况温度，摩尔体积>22.4mol?L?1,所以正确；
③铜与硫反应，铜失1个电子，64 g铜发生氧化还原反应，有可能失去NA个电子；
④乙烯和丁烯的最简式相同，含C原子的物质的量为：21.0g÷14g/mol=1.5mol；
⑤铁原子失去2个电子，所以⑤错误；
⑥氦为单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA；
⑦熔融的KHSO4中含有的阳离子为K+，则6．8g熔融的KHSO4中含阳离子：
6.8g÷136g/mol=0.05mol。

本题难度：一般

3、简答题  把300mL2.0mol/L?CuSO4溶液和l00mL?1.0mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（2）混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度．

参考答案：混合前：n（?CuSO4）=2.0mol/L×0.3L=0.6mol，n（H2SO4）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的体积为0.4L，c（CuSO4）=0.6mol0.4L=1.5mol/L；
答：混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.5mol/L；
（2）混合后：n（Cu2+）=n（?CuSO4）=0.6mol，c（Cu2+）=0.6mol0.4L=1.5mol/L；
n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，c（H+）=0.2mol0.4L=0.5mol/L；
n（SO42-）=n（?CuSO4）+n（H2SO4）=0.6mol+0.1mol=0.7mol，c（SO42-）=0.7mol0.4L=1.75mol/L；
答：混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度分别为1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液
D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液