1、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7 NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；
④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；
⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA；
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；
⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA；
A．①②
B．③④⑦
C．②④⑦
D．②⑤⑥

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．1mol Cl2通入水中，充分反应后转移电子数为NA
B．常温下，1.12L NO2气体含分子数为0.05NA
C．1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA
D．通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA

4、实验题  实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体?_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列?。

其中定容的具体操作是?。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高? B.偏低? C.不变,填序号。）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
②定容时俯视刻度线：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。

5、填空题  （11分）（1）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为             ;      ，SO42－的物质的量浓度为                。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是        ，含原子数最多的是           ，质量最大的是            ，体积最小的是            。
（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为        ，物质的量之比为           ，原子总数之比为         ，质量之比为　　　　　　　，密度之比为　　　　　　。