1、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7 NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

参考答案：C

本题解析：A不正确，应该是2NA；B中氢气是1mol，含有氢原子数是2NA；氮原子的电子数是7个，14g氮气是0.5mol，含有电子是7NA；NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为28∶8，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；
④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；
⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA；
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；
⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA；
A．①②
B．③④⑦
C．②④⑦
D．②⑤⑥

参考答案：C

本题解析：①－14CD3的中子数为11,17g含17g÷20g/mol×11<11mol,错；
②常温为25℃，高于标准状况温度，摩尔体积>22.4mol?L?1,所以正确；
③铜与硫反应，铜失1个电子，64 g铜发生氧化还原反应，有可能失去NA个电子；
④乙烯和丁烯的最简式相同，含C原子的物质的量为：21.0g÷14g/mol=1.5mol；
⑤铁原子失去2个电子，所以⑤错误；
⑥氦为单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA；
⑦熔融的KHSO4中含有的阳离子为K+，则6．8g熔融的KHSO4中含阳离子：
6.8g÷136g/mol=0.05mol。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．1mol Cl2通入水中，充分反应后转移电子数为NA
B．常温下，1.12L NO2气体含分子数为0.05NA
C．1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA
D．通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA

参考答案：D

本题解析：A、Cl2+H2OHCl+HClO，反应为可逆反应，有限度的所以Cl2只能部分与水反应,错误；B、标准状况下，1.12L气体的物质的量才是0.05mol，错误；C、溶液中的H2O、HCO3-要发生电离，错误；D、16gO2和O3混合气体相当于16g的O，M(O)=16g/mol，所以含氧原子数为NA，正确。

本题难度：一般

4、实验题  实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体?_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列?。

其中定容的具体操作是?。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高? B.偏低? C.不变,填序号。）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
②定容时俯视刻度线：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。

参考答案：（1）12.5?（2）11.5?（3）500ml容量瓶?胶头滴管
（4）CBDFAE?其中定容的具体操作是:向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切?（5）B；A；A

本题解析：（1）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶。因此需要CuSO4的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol?L-1＝0.05mol。CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4?5H2O的质量＝0.05mol×250g/mol＝12.5g。
（2）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m(左盘)＝m(右盘)+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g-0.5g＝11.5g。
（3）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）固体，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还需要的仪器为：500mL容量瓶、药匙、胶头滴管。
（4）由（3）中溶液配制的一般步骤可知，正确的操作顺序为：CBDFAE。其中定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
（5）①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤，少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故答案为：B。
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：A。
③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水，硫酸铜的质量分数增大，实际称量的硫酸铜晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液的浓度偏，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  （11分）（1）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为                  ，SO42－的物质的量浓度为                。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是        ，含原子数最多的是           ，质量最大的是            ，体积最小的是            。
（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为        ，物质的量之比为           ，原子总数之比为         ，质量之比为　　　　　　　，密度之比为　　　　　　。

参考答案：（1）a/54Vmol/L；a/18Vmol/L。（2）H2；H2；O2；H2O。
（3）1：1   1：1   5：3    4：11    4：11

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）Al3＋的质量为a g，则铝离子的物质的量是a/27mol，所以根据化学式可知，Al2(SO4)3的物质的量是a/54mol，则硫酸铝的浓度是a/54Vmol/L；根据硫酸铝的化学式可知，SO42－的物质的量浓度为a/54Vmol/L×3/2＝a/18Vmol/L。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O的物质的量分别是2mol、0.5mol和1/18mol。所以所含分子数最多的是氢气；含原子数最多的是氢气，含有4mol氢原子；氧气和水的质量分别是16g和1g，所以质量最大的是氧气；而体积最小的是水。（3）
（3）根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1

本题难度：一般