参考答案：A

本题解析：设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=1000ρw/M，则有14=1000ρ1×80%/M， 7=1000ρ2w2/M，则有：ρ2w2/(ρ1×80%)＝1/2，w2=40%ρ1/ρ2，硫酸密度大于水，浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以w2＞40%，故A项正确。
考点：本题考查物质的量浓度与质量分数的相关计算。

本题难度：一般

3、简答题  用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（4）定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故．现取某酸雨试样分析得如下数据：

参考答案：溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（NO3-）+2c（SO42- ），
所以2.0×10-5+1.9×10-5+c（H+）=6.0×10-5+2.4×10-5+2×2.8×10-5，c（H+）=1.01×10-4mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为
A．51%
B．56%
C．49%
D．10%