1、填空题  研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：                      。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。
a．容器中压强不变         b．H2的体积分数不变
c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将           转化为           。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为                                     。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：
①写出CaH2的电子式                     。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：             。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。

参考答案：
（1）①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1(3分))②bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)
（2）①太阳能 化学能(各1分)   ②CO2+2e－+2H+=HCOOH(2分)
（3）①(2分)
②2：1  (2分)   ③16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)

本题解析：（1）①由所给能量变化示意图可知，1mol CO2和3molH2转化率达100%时放出热量49kJ，所以该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1
②a、该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；b、达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，正确c、平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，正确；e、反应的任何状态时都有2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误，答案选bd；
（2）①该图是利用太阳能将二氧化碳转化为HCOOH，所以是把太阳能转化为化学能；②根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为CO2+2e－+2H+=HCOOH；
（3）①CaH2是离子化合物，其电子式为；
②反应1是CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，反应中CaH2作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；
③由反应的流程图可知，最终产物是CaCO3、H2O。反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式为16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。
考点：考查热化学方程式、电子式、电极反应式的书写，化学平衡的判断，能量转化的判断，方程式叠加法的应用

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

参考答案：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故A错误；
B．锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
C．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故C错误；
D．铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，根据锌和转移电子之间的关系式，当有13g锌被溶解，转移电子的物质的量=13g65g/mol×2=0.4mol，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为    ；
（2）A池中左边石墨棒为    极，
电极反应式为                ；
A池中总反应化学方程式为       ；
（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为    mol/L（体积变化忽略不计）。 

参考答案：（各2分，共10分）
（1）电解池；
（2）阳极，4OH--4e-=2H2O+O2↑；  2CuSO4+ 2H2O =" 2Cu" + O2+ H2SO4；（条件不扣分）
（3）0．9mol/L。 

本题解析：（1）B装置存在自发的氧化还原反应，所以B池是原电池，则A池是电解池；
（2）B池中的Zn作原电池的负极，Cu作正极，则A池中的左边的石墨与正极相连，是电解池的阳极，硫酸铜溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；右边的石墨作阴极，是铜离子放电生成单质Cu，所以电解池的总反应是2CuSO4+ 2H2O =" 2Cu" + O2+ H2SO4；
（3）导线上通过了0．04mol电子，则消耗铜离子的物质的量是0．04mol/2=0．02mol,原溶液中铜离子的物质的量是0．2L×1．0mol/L=0．2mol，所以溶液中剩余铜离子的物质的量是0．2-0．02=0．18mol，所以反应后A池c（Cu2+)为0．18mol/0．2L=0．9mol/L．
考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用，有关计算

本题难度：一般

4、选择题  化学电池可以直接将化学能转化为电能?，化学电池本质是?
[? ]
A、化合价的升降?
B、中和反应 ?
C、氧化还原反应?
D、电能的储存化学电池的本质是

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  原电池的反应原理是
[? ]
A．储存电能
B．氧化还原反应
C．化合价变化
D．电能转化为化学能

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单