1、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是（　）
A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH-
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

参考答案：A

本题解析：根据化学方程式可知，单质Al失去电子，作还原剂，氧气得到电子，作氧化剂。所以铝是负极，铂电极是正极，氧气在正极得到电子。因此电池工作时，电流由铂电极沿导线流向铝电极，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和电极反应式的书写。

本题难度：一般

2、简答题  （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是______，理由是______．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O?（g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______；
以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为______．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是______；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为______；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为______．

参考答案：（1）能构成原电池的条件之一是：该反应是放热反应，即△H＜O，且该反应必须是能自发进行的氧化还原反应．
A、该反应是吸热反应，故错误．
B、该反应是吸热反应，故错误．
C、该反应不是氧化还原反应，故错误．
D、该反应是放热反应且是能自发进行的氧化还原反应，故正确．
故答案为：D；理由是：该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应．
（2）碱性条件下，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O；
酸性条件下，C6H12O6失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为?C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+．
故答案为：CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O；?C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+．
（3）①当石墨作电极时，阳极Y上氯离子失电子生成氯气，氯气有氧化性能和碘离子发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成．
故答案为：将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成．
②当较活泼的金属铁作阳极时，金属铁失电子生成二价铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe 2+．
故答案为Fe-2e=Fe 2+．
③根据“电解出什么物质加入什么物质”的方法知，加入Cu（OH）2相当于加入CuO．H2O，所以发生电解时分两段，一段是生成氧气和铜，一段是生成氢气和氧气．
当生成氧气和铜时，根据原子守恒知：0.1mol的Cu（OH）2相当于有0.1molCuO，所以生成0.05mol氧气；
0.1mol的Cu（OH）2相当于有0.1molH2O，电解0.1mol水生成0.05mol氧气．
所以阳极上产生的氧气的体积=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L．
故答案为：2.24L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是?
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B．2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq）△H ＜ 0
D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l）△H ＜ 0

参考答案：A

本题解析：只有在氧化还原反应中才有电子的得失，因此只有氧化还原反应才能设计成原电池，据此可知选项BCD都是可以设计成原电池的。选项A中反应是复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）
A．H2O的还原
B．Ni（OH）2的还原
C．H2的氧化
D．Ni（OH）2的氧化

参考答案：充电池放电时发生NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，应为原电池的正极反应，NiO（OH）是氧化剂被还原，则充电时NiO（OH）是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，则Ni（OH）2被氧化，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于下图装置的说法正确的是

[? ]
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D．该装置能将电能转化为化学能

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般