1、选择题  下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（?）
A．6和8
B．11和16
C．12和9
D．16和8

参考答案：C

本题解析：A中元素是C和O，可形成共价化合物CO和CO2；B中元素是Na和S，可形成离子化合物Na2S；C中元素是Mg和F，可形成离子化合物MgF2；D中元素是S和O，可形成共价化合物SO2和SO3，所以答案选C。

本题难度：简单

2、计算题  0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。
（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）
（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。
（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

参考答案：（1）计算X的相对原子质量（过程略）Ca
（2）Ca：第四周期ⅡA? Cl：第三周期ⅥA
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

参考答案：B

本题解析：根据X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，W的内层电子数比最外层电子数多，说明这四种元素为第三周期元素，Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，则X为Na元素、Y为Al元素，则Z、W的最外层电子数之和为13，则Z为S元素、W为Cl元素。A、简单离子半径大小，S2?半径大于Cl?半径，所以r(Z) > r(W)，错误；B、X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，故两两之间可以发生反应，正确；C、没有指明氧化物水化物是否为最高价，酸性强弱无法比较，错误；D、甲物质由Y和Z元素组成，为Al2S3，溶于水后发生完全水解反应，得不到Al2S3溶液，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的性质比较，正确的是 （?）
A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HCl
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，气态氢化物稳定性应该是HF＞HCl＞H2S；金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，则B不正确，碱性应该是RbOH＞KOH＞ NaOH；C不正确，同周期自左向右非金属性是逐渐减弱的，即Cl＞S＞P；卤素单质自上而下氧化性逐渐减弱，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．元素非金属性：Z＞ Y ＞ X
B．最高价氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
C．原子半径：Z ＜ Y ＜ X
D．气态氢化物的稳定性：Z ＜ Y ＜ X

参考答案：D

本题解析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素； A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＜O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性P＜S，则有非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，错误；B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P＜S，则最高价氧化物水化物酸性：Z＜Y，错误；C、原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：Z＞Y＞X，错误；D、非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，正确。

本题难度：一般