1、选择题  A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是
A. C＞B＞A?B. C＞A＞B? C.A＞B＞C?D. B＞A＞C

参考答案：D

本题解析：A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则AB是非金属，C是金属，位于AB的下一周期。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则A、B、C三种离子半径大小的顺序是B＞A＞C，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。如Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
B．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z﹥W﹥X

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

参考答案：D

本题解析：本题考查元素周期表的结构及意义
元素周期表是按照元素的原子序数的大小排列而成的，故A错；
元素周期表有个周期，个族，故B错；
凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期的元素从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8，但长周期元素无此结论，故C错
凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D正确
故正确答案为

本题难度：一般

4、选择题  有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是
A．原子半径X＞Y＞Z
B．离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+
C．三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y
D．Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

参考答案：A、D

本题解析：
依题意，可确定三种元素在周期表中的相对位置为：

＞Zm+；三种元素按X，Z，Y顺序金属性减弱，非金属性增强，故C的叙述也是正确的；因为Y可以形成Ym-离子，故Y不可能形成原子晶体。

本题难度：一般

5、填空题  根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有　　　　种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有　　　　(填两种化合物的化学式)。?
(2)属于稀有气体的是　　　　(填元素符号,下同)。?
(3)形成化合物种类最多的两种元素是　。?
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)　　　　。?
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性　　　　大于　　　　(填化学式)。?

参考答案：(1)7　K2O、K2O2(KO2也可以)
(2)He、Ne、Ar
(3)C、H
(4)Na
(5)NH3　SiH4

本题解析：前20号元素中,(1)属于金属元素的共有7种,其中金属性最强的元素是钾,钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)属于稀有气体的有He、Ne、Ar;(3)形成化合物种类最多的两种元素是C、H;(4)同一周期,随原子序数递增原子半径逐渐减小,故第三周期中,原子半径最大的是Na;(5)非金属性:N>P>Si,故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。

本题难度：简单