1、选择题  下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（?）
A．6和8
B．11和16
C．12和9
D．16和8

2、计算题  0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。
（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）
（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。
（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

3、选择题  X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

4、选择题  下列物质的性质比较，正确的是 （?）
A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HCl
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

5、选择题  短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．元素非金属性：Z＞ Y ＞ X
B．最高价氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
C．原子半径：Z ＜ Y ＜ X
D．气态氢化物的稳定性：Z ＜ Y ＜ X