1、选择题  某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，曲线Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，醋酸是弱酸，稀释时pH值变化曲线Ⅱ；
B．正确，b点酸性小，对溶液中水的电离程度抑制小，比c点溶液中水的电离程度大；
C．不正确，a点时，加入相同大小的锌粒，两者H＋ 的浓度相同，反应的速率相同；
D．不正确，加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的少，c点浓度大。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

参考答案：AC

本题解析：由于n=c?V，则甲实验中n(HA)=n(NaOH)，混合溶液中溶质只有NaA，溶液pH=9，说明NaA溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，即HA是弱酸，故B正确；由于HA与NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱碱性，欲使溶液pH=7或呈中性，HA一定要过量且保证过量到一定程度，则n(HA)>n(NaOH)，即c(HA)>c(NaOH)，所以c(HA)>0.2mol/L，故A不正确；乙实验中HA过量，即n(HA)>n(NaOH)，根据物料守恒原理可知，溶液中c(Na+)<c(HA)+c(A一)，故C不正确；甲反应后溶液中溶质NaA的电离程度大于H2O，钠离子不能水解，部分A一与水电离出的H+结合成HA，则c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+)，故D正确。

本题难度：简单

3、选择题  室温下，向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是(? )

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法或表示方法中正确的是
[? ]
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5?kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8?kJ/mol
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0
D．已知中和热为57.3?kJ/mol，若将含?0.5?mol?H2SO4的浓溶液与含1?mol?NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3?kJ

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？

参考答案：（1）关键图像可判断和硫酸反应的氢氧化钡是20ml，和盐酸反应的氢氧化钡是40ml。氢氧化钡和硫酸反应的方程式为：H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓
1mol? 1mol
0.02L×c? 0.02L×0.05mol/L
因此c＝0.05mol/L
盐酸和氢氧化钡反应的方程式为：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
_? 1mol? 2mol
_? 0.04L×0.05mol/L? 0.02L×c
所以c＝0.20mol/L
（2）在A点硫酸恰好反应，溶液中只有盐酸，此时溶液的体积是40ml，所以溶液中氢离子
浓度为，所以pH＝1.0

本题解析：考查根据化学方程式进行的计算以及pH的计算。向混合液中滴加氢氧化钡溶液，可以可知氢氧化钡先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，然后再和盐酸反应水氯化钡和水。根据图像可知和硫酸反应的氢氧化钡水20ml，恰好反应时，消耗氢氧化钡是60ml，所以和盐酸反应的氢氧化钡是40ml，因此根据有关的方程式可以进行计算。计算溶液的pH关键是算出溶液中氢离子的浓度，A点溶液中只有盐酸可以电离出氢离子，因此可以计算氢离子的浓度，但需要注意的是溶液的体积也发生了变化，即此时溶液的体积是40ml。

本题难度：一般