1、计算题  将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则：
(1)用物质A表示的反应速率为
______________________________________________________。
(2)2 s时物质B的浓度为
_____________________________________________________。
(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________
气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：(1) 0.3 mol/(L·s) （3分）? (2)0.7 mol/L?（3分）? (3) 增大　不变（2分）

本题解析：2A(g)＋? B(g)?2? C(g)。
2 mol·L－1?1 mol·L－1?0
0.6 mol·L－1?0.3 mol·L－1?0.6 mol·L－1
1.2 mol·L－1?0.7mol·L－1?0.6 mol·L－1
V(A)=0.6 mol·L－1／2S="0.3" mol/(L·s)? CB="0.7" mol/L

本题难度：一般

2、选择题  对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（?）
A．通入大量O2，V正增大，V逆减小
B．2V正(SO2) =V逆(O2)时，反应达到平衡
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆均不变
D．V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡

参考答案：C

本题解析：增大反应物氧气的浓度正反应速率增大，逆反应速率瞬间是不变的，A不正确；B中反应速率的方向相反，但反应速率不能满足相应的化学计量数之比，所以不能说明达到平衡状态，B不正确；平衡时反应速率各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度不一定相等或满足某种关系，D不正确，因此答案选C。
点评：在判断压强对反应速率的影响时，相应注意的是，压强的影响只能适用于气体参加的体系，其次压强改变的实质是通过改变浓度引起的，再就是改变压强一般是通过改变容器容积引起，这就是说即使压强变化了，如果浓度不变，反应速率是不变的。

本题难度：一般

3、选择题  对可逆反应：A（g）+3B（g）?

?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）
A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小
C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

参考答案：A、因其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快，所以升高温度v（正）、v（逆）都增大，同时升高温度，更有利于吸热反应即逆反应速率的增加，故A错误；
B、保持容器压强不变，加入氦气，容器的体积增大，反应物的生成物的浓度都减小，所以v（正）、v（逆）都减小，故B正确；
C、因增大A的浓度，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）会增大，但v（逆）不变，故C错误；
D、因催化剂能同等程度的改变化学反应速率，所以采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同，故D正确；
故选：A、C．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）?。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是?。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是?。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

参考答案：（1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O　（2分）
（2）温度计　（1分）
（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）
（4）（4分）
?
试管A
试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）
褪色较慢
褪色很快
结论
猜想Ⅱ正确

本题解析：（1）草酸具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，根据提示MnO4＿还原产物是Mn2+ ，所以改氧化还原反应的方程式为：5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O。
（2）从实验目的出发，探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化，一般情况下随着反应的进行，反应物的浓度下降反应速率也随之减小，但是却出现异常。所以从影响化学反应速率的的因素上想问题，根据猜想1不难得出造成突变的原因是温度，所以需要测定温度变化的仪器温度计，故答案是温度计。
（3）除了猜想1，能加快反应速率的因素还有催化剂，所以猜想二可以从催化剂入手，因此可以得出猜想：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。而要验证这一猜想，可以加入含有Mn2+的试剂，可以是硫酸锰，同时可以用秒表测定反应速率是否受到影响，以此来验证这一猜想是否正确。
（4）基于猜想二，设计实验验证需要作对比实验，由于反应物种的高锰酸钾为有色试剂，所以可以从颜色变化快慢上初步判断猜想二的正确性，所以实验步骤如下：
?
试管A
试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）
褪色较慢
褪色很快
结论
猜想Ⅱ正确

本题难度：一般

5、选择题  已知2SO2(g)+O2(g) ?2SO3 (g)?△H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放 热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1
B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

参考答案：C

本题解析：
A项根据化学方程式的序数比例关系可知反应放热0. 025a kJ，则反应消耗二氧化硫0、05 mol ，用SO2浓度变化来表示反应速率="0.05mo" l/10L/2min=0.0025mol/L?min-1
B、恒温恒容的条件下，加入三氧化硫使得压强增大，反应向气体体积减小的方向进行，即正反应反向进行，使得三氧化硫的质量分数增大。
C、根据反应前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D、恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，相当于在恒温恒容条件下增大压强，使得反应向正方向进行，平衡后反应放热大于0. 025a kJ
点评：本题属于简单题，准确判断出可逆反应进行的方向是解题的关键，注意反应速率的单位。

本题难度：简单