1、选择题  下列叙述正确的是（　　）

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
B．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极
C．图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

参考答案：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以通常把待镀的金属制品作阴极，故A正确；
B．氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以负极上通入燃料，正极上通入氧化剂氧气，故B错误；
C．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，盐桥中氯离子向负极所在电解质溶液硫酸锌中移动，故C错误；
D．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，所以采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

参考答案：D

本题解析：水由气态变为液态会放出热量，A错误；MgCO3的Ksp (MgCO3)=" 6.82" × 10－6，c(Mg2+) · c(CO32－) =" 6.82" × 10－6,若原溶液中含c(Mg2+)或c(CO32－)，则c(Mg2+)≠c(CO32-)，B错误；苯环中不含C=C，C错误；NH3·H2O中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH－，向其中加入氯化铵固体，平衡向左移动，c(OH－)减小，NH3·H2O的电离度降低，D正确。
点评：苯环中没有单双键交替的结构。

本题难度：一般

3、填空题  空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有                        （填化学式）。
（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）
①若已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH＝a kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）    ΔH＝b kJ·mol－1
则SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）  ΔH＝               kJ·mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是         （选填序号）。
a．体系压强保持不变          b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变    d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

[? ]
A．正极反应式为：2H++2e- =H2↑
B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e-=CO2+6H+
D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题   氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是（　　）
A．H2通入负极区
B．O2通入正极区
C．负极发生氧化反应
D．正极发生氧化反应

参考答案：D

本题解析：A、氢氧燃料电池中燃料发生氧化反应，所以在电池的负极区通入，正确；B、氧气发生还原反应，所以在正极区通入，正确；C、电池中的负极发生氧化反应，正确；D、正极发生还原反应，错误，答案选D。

本题难度：一般