1、实验题  为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：?
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

参考答案：（1）Ba2++2OH－+SO2=BaSO3↓+H2O?
（2）假设二： BaSO4、BaCO3?假设三：BaSO4、BaCO3、BaSO3
（3）
实验操作?
预期实验现象和结论
①品红溶液、②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水
若_①褪色，②颜色变浅，③无明显现象，假设一成立；
若①和②无明显现象，③变浑浊，假设二成立；
若①褪色，②颜色变浅，③变浑浊，假设三成立。
?
（4）否

本题解析：（1）硫酸工业尾气主要含有SO2，它与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO2= BaSO3↓+H2O。（2）根据二者发生的反应和已知的假设情况可以确定假设二BaSO4、BaCO3 ；假设三BaSO4、BaCO3、BaSO3。（3）把反应产生的气体①分别通入到品红溶液中，②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水。若品红溶液褪色，就证明气体中含有含有SO2，原固体中含有BaSO3；足量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，就证明产生了SO2，原固体中含有BaSO3；澄清石灰水无明显现象，就证明无CO2产生，原固体中没有BaCO3.即证明假设一成立。若①和②无明显现象，③澄清石灰水变浑浊，则证明假设二成立；若①品红溶液褪色，②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，③澄清石灰水变浑浊，则证明假设三成立。（4）由图像可知放出的气体体积最大值是672ml。在加入固体为12.27g时，气体体积为672ml，可能是药品成分与盐酸刚好完全反应，也可能在质量小于12.27g时已经反应完全。放出气体的体积就已经达到最大值。因此该组同学的说法是有偏差的。

本题难度：一般

2、选择题  为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列六项操作，其正确操作的先后顺序是……（ ）
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤
A．①③⑤⑥④②
B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤②
D．①④③⑤⑥②

参考答案：A

本题解析：首先把样品溶解于水配成溶液，然后加入过量的BaCl2溶液除去SO42-，由于加过量的BaCl2引入的钡离子，还有原来溶液中含有的Mg2+、Ca2+可加入K2CO3来除去，最后加过量的盐酸除去引入的CO32-离子。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是