1、选择题  在高温下，反应2HBr(g)H2(g) ＋ Br2(g)（△H>0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（?）
A．增大体积
B．增大压强
C．降低温度
D．保持体积不变增加氢气

参考答案：A

本题解析：要使混合气体的颜色变浅，则单质溴的浓度移动减小。又因为Br2的百分含量保持不变，所以根据方程式可知，改变的条件是降低压强，即选项A是正确，其余选项平衡都发生移动，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是

[? ]
①n=1②n=2③反应开始至2min时，Y的转化率为50％④反应开始至平衡时，v(X)为0．75mol／(L·min)
⑤X的平衡浓度为0．75mol／L⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0．875倍
A．②③⑤⑥
B．②④⑤
C．②③④⑥
D．①③④⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（?）
⑴适当提高氨的合成速率?⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率?⑷催化剂在500℃时活性最大
A．只有⑴
B．⑴⑷
C．⑵⑶⑷
D．⑴⑵

参考答案：B

本题解析：化学反应速率和化学平衡在工农业中的应用。氨气的合成是放热的、体积减小的可逆反应。温度高，可以提高反应速率，同时在该温度下酶的活性最大，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是?
A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

参考答案：D

本题解析：达平衡时D的浓度为0.5mol/L,故用D表示的反应速率是V（D）=0.050mol/L·min，故V（C）=0.20mol/L·min，故A错；此反应为等体反应，加压平衡不移动，故10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定等于50%，恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度等于1.0mol/L，所以B、C错误；D对。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)?2C若达到平衡的标志是
A．C的生成速率与B的生成速率相等
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
D．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol

参考答案：B

本题解析：选AB
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：解：A、同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，故A正确；
B、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故B正确；
故B错误；
C、生成，n?mol?A，同时生成3n?mo1B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故C错误；
D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关，故D错误；
故选AB．

本题难度：一般