1、选择题  已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是（?）

参考答案：B

本题解析：分析：（1）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答；
解析：定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2；相同温度下，压强P1＜P2，由图知压强越大，C的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＞q。
点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答．

本题难度：一般

2、选择题  在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，若c (CO)="0.100" mol／L，则c（CO2）="0.0263" mol/L
B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ

参考答案：A

本题解析：
A．正确，达到化学平衡状态时，，若c (CO)="0.100" mol／L，代入计算式，则c（CO2）="0.0263" mol/L
B．不正确，加入适当的过量FeO固体，其浓度不变，不能提高CO的转化率；
C．不正确，容器内压强不随时间变化，所以不好用压强来判断该反应是否已达到化学平衡状态
D．不正确，若生成56 g Fe．则吸收的热量为a kJ。

本题难度：简单

3、填空题  (1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
根据题意和所给图像完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。
②升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)?xC(g)。若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol·L－1。
请填写下列空白：
①x＝________。
②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

参考答案：(1)①　②减小
(2)①2　②66.7%

本题解析：(1)①化学平衡常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K＝。
②根据图像可知，温度越高，甲醇的含量越低。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以升高温度，K值减小。
(2)?①3A(g)＋B(g)?xC(g)
起始浓度(mol·L－1)?1.5?0.5?0
转化浓度(mol·L－1)?0.6?0.2?0.2x
2 min时浓度(mol·L－1)? 0.9?0.3 ?0.2x
所以根据题意可知0.2x＝0.4
所以x＝2
②3A(g)＋B(g)?2C(g)
起始浓度(mol·L－1)? 1.5?0.5?0
转化浓度(mol·L－1)? 3y?y ?2y
平衡浓度(mol·L－1)? 1.5－3y? 0.5－y? 2y
所以根据题意可知＝0.5
解得y＝1/3
所以B的转化率是1/3÷0.5×100%＝66.67%

本题难度：一般

4、选择题  T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是(双选)? (　　)。
A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动
C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行
D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

参考答案：AD

本题解析：根据图像可求得X，Y，Z在相同时间内的物质的量变化分别为0.6 mol,0.2 mol,0.4 mol，A项正确；图乙中，由拐点之前判断T2温度下的速率较快，则说明T2＞T1，拐点后可知，升高温度，Y的含量减小，即平衡向正反应方向移动，B项错误；若减小容器体积，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，即Z的物质的量比图甲中的多，C项错误；加入催化剂，化学反应速率加快。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
A．各物质的浓度之比为1:3:3
B．单位时间内生成n mol C 的同时生成n molB
C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3

参考答案：BC

本题解析：在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。浓度不再发生变化，但物质间的浓度不一定相等，所以A不正确，BC正确。D中在任何情况下都是成立的，所以正确的答案是BC。

本题难度：一般