1、选择题  下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤
B．①②
C．①②④
D．①③⑤

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，①可以说明。含氧酸的氧化性不能说明，②错误。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此选项③可以说明。非金属性强弱与最外层电子数并无直接关系，④不正确。非金属性越强，再和变价金属反应时，金属表现最高价，则选项⑤可以说吗，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，注重基础，同时兼顾对学生能力的考查。该题的关键是明确非金属性强弱比较的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：一般

2、填空题  现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
(2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

参考答案：(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U
(2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H＋

本题解析：本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则：1H和1H＋不为答案。

本题难度：一般

3、选择题  下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是?

参考答案：D

本题解析：硫离子为阴离子，是硫原子得到2个电子形成的，即硫离子的结构示意图为；

本题难度：简单

4、填空题  （10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

参考答案：（10分）（1）第2周期，ⅥA族
（2）氧气；H2+2OH－=2H2O+2e－
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）a b（每空2分，共10分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是(?A)
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4? B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH? D．金属性强弱：Na>Mg>Al

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A中都是第ⅦA元素，自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以A不正确。其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单