1、选择题  下列叙述中，不正确的是
A．N、O、F三种元素的非金属性依次减弱
B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小
C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多
D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

参考答案：A

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以选项BCD都是正确的。N、O、F三种元素的非金属性依次增强，选项A不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：
⑴原子半径最小的元素是??，原子半径最大的元素是?
⑵与水反应最剧烈的金属单质是??，非金属单质是?
⑶既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是?
⑷硬度最大的单质是?
⑸气态氢化物的水溶液酸性最强的元素是?

参考答案：（14分，每空2分）
(1)H? .K? (2)K? . F2?(3)Al? (4) C? (5) Cl

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 ： 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为?（1分),丙的电子式为?（2分），E在周期表中的位置为?（2分)。
(2) 下列说法正确的有?（2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式?(2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应??(2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
?(2分)及其他合理答案。

参考答案：(1) （1分),（2分），第三周期V A族（2分)。
(2)①②（2分)。
(3) ?(2分)。(2 分)。
(4)
(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（?）
A．X>Y>Z
B．Y+>Z2+>X－
C．Y+>X－>Z2+
D．X－>Y+>Z2+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  ?短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，C的单质在常温下是淡黄色固体，而B的单质在A的单质中燃烧也可生成淡黄色同体="则下列叙述正确的是（" ）
A.?B的单质在A的单质中燃烧生成的淡黄色冏体中既冇离子键又有共价键
B.? A与B的简单离子半径：A<B
C.?含有A、B和C三种元尜的化合物的水溶液都呈中性
D.?与的漂白原理相同

参考答案：A

本题解析：短周期元素中，单质固体为淡黄色的可能是S元素，而A和C同族，A可能为氧气，B在A中燃烧生成淡黄色固体，说明B可能是Na。因此：
A正确，B在A中燃烧生成Na2O2为淡黄色，Na与过氧根离子间是离子键，而过氧根离子之间的两个氧原子间是非极性共价键。
B错误，离子半径应该是B<A。
C错误，比如亚硫酸钠，水解呈碱性。
D错误，二氧化硫的漂白原理是因为结合有色色素生成无色物质，容易分解。而过氧化钠则是因为氧化有色物质。

本题难度：简单