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1、实验题 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。?
（1）A的化学式为__________，E的名称为____________
（2）I和F反应的离子方程式是____________。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是______________，电解的化学方程式为______________。
参考答案：（1）KCl；?硫化亚铁?
（2）2Fe3+?+?H2S==2Fe2+?+?S↓+?2H+
（3）产生了白色絮状沉淀，变成灰绿，后变成红褐色。?Fe+2H2O
Fe(OH)2↓+H2?↑
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (6分)除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：
物质
| 加入试剂
| 离子方程式
|
KCl(K2CO3)
| .
| ?
|
FeCl3(FeCl2)溶液科
| [
| ?
|
FeSO4 (CuSO4) 溶液
| ?
| ?
参考答案：HCl? 2H++CO32- =H2O + CO2?或? CaCl2? ...
?Cl2?2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
?Fe? Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫．某化学课外小组设计了如图所示实验，以确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．请填写下列空白：
（1）能说明SO2气体存在的现象是______．
（2）使用装置Ⅱ的目的是______；有关反应的离子方程式是______．
（3）使用装置Ⅲ的目的是______．
（4）确定含有乙烯的现象是______；乙烯与溴水反应的化学方程式为______．
参考答案：乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；
（1）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫，
故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；
（2）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，有关反应的离子方程式是SO2+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，
故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验，SO2+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-；
（3）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，
故答案为：检验二氧化硫是否除尽；
（4）最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯；乙烯与溴水发生加成反应的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列结论正确的是?（?）
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）
A．①NaCl②NaOH③NH3?H2O④H2SO4
B．①H2SO4②NaOH③NH3?H2O④NaCl
C．①H2SO4②NH3?H2O③NaOH④NaCl
D．①NaCl②NH3?H2O③NaOH④H2SO4
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参考答案：从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀．第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3?H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
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