1、选择题  用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（?）
A．NaCl溶液
B．HCl溶液
C．稀NaOH溶液
D．酸性AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，这说明电解的实质是电解水，则选项C正确。A中电解产物是氯气、氢气和氢氧化钠，B中电解产物是氯气和氢气。D中电解产物是银、氧气和硝酸，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对教材基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是明确电解的工作原理以及离子的放电顺序，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是
[? ]
A. 该电池反应为可逆反应
B. 放电时，Li+向负极移动
C. 充电时，阴极的电极反应式为Li++e-=Li
D. 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用 的制氢方法。CH4(g)与  H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：___________________________
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________

参考答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
(2)为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2=2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2=4H2O＋3S2)
(3)H、O(或氢原子、氧原子)
(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO＋N2↑＋6H2O
(5)2Mg2Cu＋3H2△,MgCu2＋3MgH2

本题解析：本题考查化学反应与能量，化学能与电能的转化及元素化合物相关知识，意在考查考生的综合运用能力。
(1)将所给反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由反应①×2－反应②即得题述反应的热化学方程式：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。
(3)由图中A、B的体积分数比例近似为2∶1，则可确定A为H原子，B为O原子。
(4)H2是由溶液中的H＋在阴极放电得到的，则阳极产生的是N2，阳极发生氧化反应，在碱性环境下的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO＋N2↑＋6H2O。
(5)由Mg2Cu变为MgCu2，可知Mg含量下降，则生成物中氢化物仅含的一种金属元素必为Mg，再根据其中氢的质量分数为0.077，则Mg与H物质的量之比为＝，即化学式为MgH2，则反应的化学方程式为：2Mg2Cu＋3H2△,MgCu2＋3MgH2。

本题难度：困难

5、选择题  α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是

A．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
B．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少
C．阳极反应为：Ag一e—=Ag+
D．阴极质量不断增加

参考答案：B

本题解析：若α-AgI是Ag+导电，阳极反应式为Ag一e—=Ag+，阳极质量减小；内电路中Ag+移向阴极，阴极反应式为Ag++e—=Ag，阴极质量增大；由电子守恒可知，阳极减小的质量等于阴极增加的质量，则α-AgI晶体的质量不变。

本题难度：一般