1、选择题  T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

参考答案：D

本题解析：根据图1可知，平衡时X、Y分别减少了0.6mol、0.2mol，Z增加了0.4mol，所以方程式为3X(g) + Y(g) 2Z(g)，A不正确。前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)＝，B不正确。增加X的量，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C不正确。根据图像2可知，温度越高Z的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是(　　)
A．0.9 mol
B．0.8 mol
C．0.7 mol
D．0.6 mol

参考答案：C

本题解析：根据平衡时生成0.6molCO2可知，水蒸气的转化率是60％。再加入0.3mol水蒸气，则平衡向正反应方向进行，因此CO2的物质的量大于0.6mol，但水蒸气的转化率降低，所以平衡时生成的CO2最多是0.6×1.3mol＝7.8mol，因此答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  可确认发生了化学平衡移动的是(? )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

参考答案：C

本题解析：A．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；
B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；
C．当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确．值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；
D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误。
故选C。
点评：本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解。

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）

bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

参考答案：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，故A错误；
B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单