1、选择题  现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是
A．若加入催化剂，可以使反应速率加快
B．若减小压强，可以使反应速率减慢
C．反应达到平衡后，有2mol NH3生成
D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措
施是（?）
①增大A的浓度?②升高温度
③增大D的浓度④加入催化剂
⑤恒温下，缩小反应容器的体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A．①②③
B．④⑤
C．③④⑤
D．④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施我D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。
点评：本题考查了化学平衡的移动等相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应，而且D的百分含量不变，本题难度中等。

本题难度：一般

3、选择题  仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热
B.加压
C.加负催化剂
D.加大反应物浓度

参考答案：A

本题解析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂可以提高活化分子的百分数，而压强和浓度只能改变单位体积内活化分子数，而不能改变活化分子的百分数，答案是A。

本题难度：困难

4、选择题  一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（?）
A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2
B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化

参考答案：B

本题解析：A 错误，必须表示出A物质与C物质的反应速率方向相反，且速率比等于化学计量数之比。
B 正确，能体现速率方向相反，且速率比等于化学计量数比
C 错误，此反应是一个气体体积不变的反应，未平衡时压强也不变化
D 错误，混合气体的物质的量始终不变，不能用物质的量来衡量反应是否达到平衡。

本题难度：简单

5、填空题  （8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)?B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
?
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____?______。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________?______________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

参考答案：(共8分)? (1)0.0075(7.5×10－3) mol·L-1·min-1 (2分)?； (2)实验Ⅱ使用了催化剂? (2分)?；?
(3)逆?(1分)；吸热?(1分) ；? (4)大于?(2分)

本题解析：（1）由图像可知实验Ⅰ时，在20 min时A的浓度为0.65 mol·L-1，40 min时A的浓度为0.50 mol·L-1所以反应速率
（2）相同温度下由图可知实验Ⅱ和实验I在平衡时A的浓度相同，说明二者的平衡相同，但是实验Ⅱ比试验I达到平衡所需要的时间较短，实验Ⅱ反应速率较快，平衡不变，只是加快了反应速率则实验Ⅱ可能使用了催化剂。
（3)分析实验Ⅲ和实验Ⅰ的平衡状态并联系温度可以得出温度越高平衡时A的浓度越低，说明温度越高平衡向消耗A的方向进行（即正反应方向），可得到温度越高，平衡向正反应方向进行，反之，降低温度平衡向逆反应方向进行，又升高温度向吸热方向进行，则可得出正反应方向即为吸热反应方向。
（3）若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变，由于反应物的浓度降低所以反应速率减小，达到平衡的时间会延长，所用的时间会大于实验Ⅰ。

本题难度：一般