1、选择题  已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（?）
A．a＝b –15
B．a＝b –29
C．a＝b – 9
D．a＝b –5

参考答案：C

本题解析：根据元素周期表中每一周前容纳的电子数可知，若属于第二或第三增强，则相差5.若是第四或第五周期，则相差15.若是第六周期。则相差29，所以选项C是不可能的，答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：
（1）A元素的名称是________________________；
（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；
（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；
（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

参考答案：（1）氢? (1分)
（2）9 (2分)??(2分)?
HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键(2分)
（3）第四周期第ⅦB族(2分)? 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
(4)CaF2? (2分)?（5）V = ?(2分)

本题解析：在前36号的元素中，符号周期表中1—18列中的第7列元素的是25号元素锰元素，即E是Mn。则D是Ca。由晶胞的结构可计算出还有的B和D的离子数，含有的D是8×1/8＋6×1/2＝4，B离子全部在晶胞内，故含有的B是8。所以化学式为DB2，Ca是＋2价的，因此B是－1价的，则B可能是F或Cl。B和C属同一主族，原子序数小于C的，且均属于前36号元素，因此B只能是F，C则是Cl。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A是第一周期的氢原子。
（1）氢
（2）F元素元素原子核外有9的电子，因此就有9个运动状态不同的电子。Cl元素的价电子就是最外层电子，电子排布图为
B与A形成的化合物和C与A形成的化合物分别是HF和HCl，由于前者分子间含有氢键，而后者没有，所以其化合物的沸点高。
（3）根据构造原理可写出其＋2价离子的电子排布式，即1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
（4）金属性和非金属性越强，所形成的离子键成分越多，所以化学式为CaF2。
（5）因为1个晶胞中含有的Ca2＋和F－分别是4和8，因此含有的CaF2的物质的量是，CaF2的摩尔质量是78g·mol－1，所以晶胞的体积是

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式?；
写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离
子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE ?C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

参考答案：（1）三?ⅦA （各1分）?
（2）2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)；ΔH= -4Q kJ/mol
3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 6Na+ + 4Fe(OH)3↓+ 2Fe3+（各2分）
（3）ClO-+ H2O HClO + OH-?（各2分）
（4）三角锥（1分）极性（1分）NH3的沸点高于PH3，因为NH3分子间存在氢键（2分）
（5）xS＋2e－=Sx2－?6.72 L?1（各2分）

本题解析：A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等,说明A是H；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2，B是O，E是S；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，C是Na,Na＋和OH―电子数相同；D的最外层电子数是内层电子总数的一半，D是P。即A―H、B―O、C―Na、D―P、E―S、F―Cl。
（1）三?ⅦA?
（2）39 gNa2O2反应放出QkJ的能量，2molNa2O2与CO2反应放出4QkJ的能量，所以：
2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)；ΔH= -4Q kJ/mol
3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 6Na+ + 4Fe(OH)3↓+ 2Fe3+
（3）ClO-+ H2O HClO + OH-??
（4）三角锥（1分）极性（1分）NH3的沸点高于PH3，因为NH3分子间存在氢键（2分）
（5）xS＋2e－=Sx2－? ;先后发生下列2个反应：
CuCl2Cu＋Cl2↑,? 2e―?
0.1mol? 0.1mol? 0.2mol?
2CuSO4＋2H2O2 Cu?＋O2↑＋ H2SO4 ?4e―
0.1mol? 0.05mol? 0.1mol? 0.2mol
2H2O2H2↑＋O2↑? 4e―
0.15mol? 0.6mol
阳极共产生0.1mol+ 0.05mol+ 0.05mol="0.3mol," 即6.72 L气体；共产生0.1molH2SO4, 加水稀释至2 L，氢离子的浓度为：0.1mol×2/2L=0.1mol/L，PH= 1 。

本题难度：一般

4、填空题  （5分）微粒中的质子数是??，中子数是??，核外电子数是??。它与形成的化合物的电子式??，此化合物类型??（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

参考答案：16；18；16；；离子化合物?（每空1分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知下列元素的原子半径：

参考答案：B

本题解析：因为同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以磷原子的半径大于硫原子和氮原子的，但小于硅原子的，所以选项B正确。答案选B。

本题难度：一般