1、选择题  0.2L?1mol?L-1的FeCl3与0.1L?2mol?L-1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为
A.1：2
B.3：1
C.3：2
D.1：1

参考答案：C

本题解析：分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，然后求比值．
解答：0.2L?1mol?L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol?L-1×3=3mol?L-1，0.1L?2mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol?L-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：2，故选：C．
点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．

本题难度：困难

2、选择题  下列实验操作，其中正确的是
[? ]
A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热，直到完全蒸干后停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  海水晒盐的原理（?）
A．利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶
B．通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出
C．利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出
D．利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出

参考答案：A

本题解析：由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法。故选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列实验中，不能达到目的是（　　）
A．

实验室用大理石与盐酸制取CO2
B．

制取SO2并检验SO2的漂白性
C．

分离淀粉胶体和泥沙的混合物
D．

比较绿碳硅三种元素的非金属性强弱

参考答案：A．大理石与盐酸反应生成CO2，安全漏斗可防止烧瓶内压强过大导致酸液飞溅，故A正确；
B．浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能是品红褪色，该装置可制取SO2并检验SO2的漂白性，故B正确；
C．胶体可通过滤纸，但泥沙不能透过滤纸，分离淀粉胶体和泥沙的混合物可用过滤的方法，故C正确；
D．比较非金属性强弱应用最高价含氧酸，不能用盐酸，应用高氯酸，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（?）
A．Ba(NO3)2
B．H2SO4
C．NaOH
D．AgNO3

参考答案：C

本题解析：只有NaOH 与四种试剂混合后的现象不同：
与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C

本题难度：一般