1、填空题  生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
②甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu原子数目为______．
（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为______．

2、选择题  p能级最多可容纳的电子数为（　　）
A．10
B．6
C．3
D．1

3、填空题  请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）C ___________________。
（2）Ne__________________ 。
（3）S ___________________。
（4）32Ge________________ 。

4、选择题  某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（　　）
A．2a
B．a+2
C．2a+10
D．2a+2

5、简答题  下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图