1、填空题  生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反来源:91 考试网应生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
②甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu原子数目为______．
（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；
?②甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3NA个；
故答案为：平面三角形；3NA；
③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4；
（4）由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8×18+6×12=4，则氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，则应需要2HCl，
则反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3．
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl=H2CuCl3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  p能级最多可容纳的电子数为（　　）
A．10
B．6
C．3
D．1

参考答案：P能级有3个轨道，根据泡利不相容原理可知每个轨道可容纳2个自旋方向不同的电子，则共6个，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）C ___________________。
（2）Ne__________________ 。
（3）S ___________________。
（4）32Ge________________ 。

参考答案：（1）
（2）
（3）
（4）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（　　）
A．2a
B．a+2
C．2a+10
D．2a+2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图

参考答案：A、次氯酸的电子式为：

，A错；
B、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；
C、S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4，C对；
D、钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：

，D错．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般